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雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現取15 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分不與稀鹽酸反應)，測得燒杯中的反應剩余物的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示(忽略水蒸氣的揮發)，其中當反應進行到B點時，所有鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算(計算結果保留1位小數)：(注：B點的縱坐標應為90.6)

(1)該雞蛋殼中CaCO₃的質量分數．

(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如下圖所示．試計算：

(1)樣品中銅的質量分數；

(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；

(3)反應后所得溶液質量．

2005年5月22日上午11時08分，中國登山測量隊成功登上珠峰頂，這是繼1975年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進行精確測量．氫化鈣(CaH₂)固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣：

CaH₂＋2H₂OCa(OH)₂＋2H₂↑

氫氣供燃燒之需．現有84 g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？

工業上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉．化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進行檢測，標示出各種成分的含量后投放市場．在實驗室中取22 g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為10％的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發生的反應是：Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，然后發生的反應是：NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示．

(1)請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線(注意標明二氧化碳、鹽酸質量的相應數值)．

(2)計算出22 g該樣品中各成分的質量．

青少年正處于生長發育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素[CO(NH₂)₂]．若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30 g．

(1)30 g尿素中含氮元素多少克？

(2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克？

(3)請你根據下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)．

我市北臨渤海灣，是全國重要的產鹽區．下圖是某鹽場生產并處理過的工業鹽產品質量指標．某學習小組為了測定該工業鹽中氯化鈉的質量分數，進行如下實驗：①取100 g該工業鹽加熱烘干，測得水的質量為3.36 g；②另取100 g該工業鹽溶于水中加入足量碳酸鈉溶液得到碳酸鋇沉淀1.97 g(反應的化學方程式為BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl)．求：

(1)100 g該工業鹽中含氯化鋇的質量；

(2)通過計算，判斷該工業鹽中氯化鈉的質量分數是否符合產品質量指標．(計算結果保留2位小數)

某工廠采購到一批鋼材，質檢員為檢驗其含碳量，需要用抽樣對比的方法進行化驗．他先稱取含碳量為0.5%的標準鋼樣1.50 g，讓其在足量的氧氣中充分燃燒，最終收集到通常狀況下的二氧化碳13.8 mL．再稱取待測鋼樣1.50 g，用同樣的方法在相同條件下收集到二氧化碳16.6 mL，求待測鋼樣的含碳量(計算結果精確到0.1%)．(已知通常狀況下，二氧化碳的密度為1.99 g/L)

秸稈是一種相對清潔的可再生能源，平均含硫量只有千分之三點八(3.8‰)，而煤的平均含硫量約為百分之一(1％)．某地燃燒秸稈的發電廠一年燃燒秸稈約2.0×10⁵ t，可節約煤1.0×10⁵ t．假設燃料中的硫元素經燃燒后全部轉化為SO₂，試計算該發電廠燃燒秸稈比燃燒煤每年少排放SO₂多少噸？