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純堿在日常生活和化學工業中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：

①NaCl＋NH₃＋H₂O＋CO₂NaHCO₃↓＋NH₄Cl

②2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

③2NH₄Cl＋X2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O

④NH₄ClNH₃↑＋HCl↑

根據以上信息回答下列問題．

(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是________；溶液中多余的純堿可以加________試劑來除去．

(2)氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：________．

(3)在氨堿工業的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化鍍溶液中加入物質X________(填化學式)，產生了可循環使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的________，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品——氮肥．氯化鈉溶液則可以循環利用．

(4)在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體？

答：__________________．

A、B、C、D四種物質在一定條件下有如下轉化關系(反應條件已省去)．請各寫一例符合要求的化學方程式：

①A是非金屬單質，D是金屬________；

②該反應類型是中和反應____________．

物質A－J有下圖轉化關系，反應條件均略去．A、B物質的組成元素相同，C、D、G是初中化學中常見的單質，I是金屬．H的相對分子質量為100，組成元素的原子個數比為3∶2，其中一種元素的質量分數為28％．

試回答：

(1)上述轉化中屬于分解反應的是________(填序號)；

(2)A、J、H的化學式為A________、J________、H________；

(3)反應②的化學方程式為________；

反應⑤的化學方程式為__________．

某化式廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備(NH₄)₂SO₄的工藝流程：

(1)上述流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為：

CO₂＋2NH₃＋CaSO₄＋H₂O＝CaCO₃＋(NH₄)₂SO₄，煅燒爐中發生的化學反應方程式為________．該工藝中可循環使用的X為________(填化學式，下同)，副產品Y為________．

(2)操作a的名稱是________，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要________，請說出該儀器的另一種用途________．操作b的過程是________、冷卻、________．

我國的瓷器舉世聞名，普通陶瓷中含有鋁元素，其元素符號為________，該元素氧化物的化學式為________(并請標出其中鋁元素的化合價)．普通玻璃中含有鈉元素，含該元素堿的化學式為________，常溫下其溶液的pH________7(填：“＞”、“＝”、“＜”)，若向其溶液中加水，則所得溶液的pH________(填：“增大”、“減小”、“不變”)．

陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，它們同屬于________材料(填字母)．

A．金屬

B．無機非金屬

C．合成

D．復合

材料的性質決定用途，從用途上也可以找到其所具有的性質．實驗室中的許多儀器都是用玻璃或陶瓷制成的．如試管選用普通玻璃，而蒸發皿選用普通陶瓷，請分別說明這樣選擇的理由_______________________．

寫出下列變化的化學方程式，并按要求填寫所屬反應類型：

(1)實驗室用過氧化氫制氧氣________，屬于________反應．

(2)“曾青(CuSO₄)得鐵化為銅”________，屬于________反應．

(3)高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應________．

(4)酸雨形成中的亞硫酸(H₂SO₃)與氧氣中作用生成硫酸________．

(5)我國發射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)作為液體燃料．偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物并放出能量．________．

無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業高新技術．因為硝酸鉀屬于________肥料，所以常用于配制營養液．小強要配制150 g溶質質量分數為2％的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀________g；配制此硝酸鉀溶液的步驟為計算、________、________；玻璃棒在配制過程中的作用是________．

聯合鋼鐵工業的基本生產流程示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)寫出設備A的名稱：________；

(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式：________________；

(3)應用化學原理分析，工業煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：________________；

(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現象：________．

(5)生產上要配制1200 g溶質質量分數為10％的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質質量分數為40％的濃鹽酸(密度以1.2 g/mL計)多少毫升？

選擇恰當的試劑或方法除去括號內的雜質．

(1)CaO(CaCO₃)________；

(2)Cu(Fe)_____________；

(3)NaCl(CuCl₂)________．

2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒．亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑．試計算：

(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為________．

(2)現要配制質量分數為16％的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉________kg．