Question

14．（1）硫酸（H₂SO₄）中氫、硫、氧元素的質量比是1：16：32，氧元素的質量分數是（精確到0.1%）65.3%．
（2）100g溶質質量分數為20%的稀硫酸中含硫酸20g．
（3）計算6.5g鋅與足量稀硫酸反應可生成氫氣多少克？（化學方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 （1）根據元素質量比等于相對原子質量和原子個數乘積的比值，元素的質量分數等于相對原子質量和原子個數的乘積與相對分子質量的比值進行分析；
（2）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數進行分析；
（3）根據化學方程式和參加反應的鋅的質量進行計算．

解答 解：（1）硫酸（H₂SO₄）中氫、硫、氧元素的質量比是（2×1）：32：（16×4）=1：16：32，氧元素的質量分數是$\frac{16×4}{98}$×100%=65.3%；
（2）100g溶質質量分數為20%的稀硫酸中含硫酸質量為：100g×20%=20g；
（3）設可生成氫氣質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x
  $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$
  x=0.2g
故答案為：（1）1：16：32，65.3%；
（2）20g；
（3）0.2g．

點評 本題主要考查了化學方程式和化學式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．