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某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0 g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如下圖所示．所涉及的反應為：(NH₄)₂SO₄＋2NaOHNa₂SO₄＋2H₂O＋2NH₃↑；2NH₃＋H₂SO₄(NH₄)₂SO₄．

請計算：

(1)完全反應后產生氨氣________g．

(2)該化肥的含氮量為________(精確到0.1 ％)，則這種化肥屬于________(填：“合格”或“不合格”．合格硫酸銨含氮量為20％以上)產品．

(3)請計算廢硫酸中硫酸的質量分數(寫出計算過程)．

(4)若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是______________________________．

答案：

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產生的氨氣用足量的100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如右圖所示．已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低．20%．所涉及的反應為（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．試計算：
（1）化肥樣品完全反應后產生氨氣

g．
（2）該化肥的含氮量為

（精確到0.1%），屬于

（選填“合格”或“不合格”）產品．
（3）廢硫酸充分吸收氨氣后溶液中的硫酸銨質量分數是多少（寫出計算過程，精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如右下圖所示．所涉及的反應為：

（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
請計算：
（1）完全反應后產生氨氣

g．
（2）該化肥的含氮量為

（精確到0.1%），則這種化肥屬于

（填：“合格”或“不合格”．合格硫酸銨含氮量為20%以上）產品．
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數（寫出計算過程）．
（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?和平區二模）某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氮氣用100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如圖所示，所涉及的反應為：（NH₄）SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃+2H₂O↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）SO₄．請計算：（1）完全反應后產生氨氣

6.8

g
（2）該化肥的含氨量為

20.4%

（精確到0.1%），則這種化肥屬于

合格

（填“合格”或“不合格”，合格硫酸銨含氮量為20%以上）產品．
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產生的氨氣用足量的100.0g廢硫酸吸收．測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如右圖所示．已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%．所涉及的反應為（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．試計算：
（1）化肥樣品完全反應后產生氨氣

6.8

g．
（2）該化肥的含氮量為

20.4%

（精確到0.1%），屬于

合格

（選填“合格”或“不合格”）產品．
（3）反應中所消耗的硫酸的質量是多少（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：