Question

某二價(jià)金屬氧化物（MO）5g與45g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．求：
（1）該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：金屬氧化物MO和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到硫酸鹽MSO₄的溶液，反應(yīng)中沒(méi)有氣體和沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，金屬氧化物與稀硫酸的質(zhì)量和即反應(yīng)后所得硫酸鹽MSO₄溶液的質(zhì)量；利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求得反應(yīng)生成硫酸鹽的質(zhì)量；利用生成硫酸鹽的質(zhì)量和金屬氧化物的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；
最后使用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

硫酸的質(zhì)量

稀硫酸的質(zhì)量45g

×100%，求得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y
MO+H₂SO₄═MSO₄+H₂O
x+16 98  x+96
5g      y （5g+45g）×30%

x+16

x+96

=

5g

(5g+45g)×30%

  x=24

24+16

98

=

5g

y

  y=12.25g
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12.25g

45g

×100%≈27.2%
答：該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為24，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.2%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式可表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用相應(yīng)兩物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量可計(jì)算某元素的相對(duì)原子質(zhì)量．