Question

在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質量之比為1：2，當1.5gX和一定量的Y 充分反應后，生成了3.6gM．則在上述反應中，參加反應的X和Y的質量比為（ ）
A．1：2
B．2：1
C．1：4
D．4：1

Answer 1

【答案】分析：先根據反應方程式計算出生成的R的質量，再根據質量守恒計算出一定量的Y的質量，從而得出參加反應的X和Y的質量比．
解答：解：設1.5gX和一定量的Y充分反應后生成的R的質量為xg，
由R和M的相對分子質量之比為1：2，設相對分子質量分別為n、2n，
則 X+2Y=R+2M
        n  2×2n
        x  3.6g
，
解得x=0.9g，
因1.5gX和一定量的Y充分反應后生成0.9g的R和3.6gM，
由質量守恒可知參加反應的Y的質量為0.9g+3.6g-1.5g=3g，
則參加反應的X和Y的質量比為1.5g：3g=1：2，
故選A．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，學生在代入相對分子質量時容易出錯，可能會漏乘以2，學生還應注意質量守恒在解答中的應用．