Question

10．某�；瘜W興趣小組的同學在閱讀資料時發現，18世紀末，法國科學家拉瓦錫曾經做了這樣-個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體．同學們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應？生成的氣體又是什么？帶著這些疑問，他們設計了如圖所示的裝置進行探究． 
（1）已知試管內濕棉花不參加化學反應，它的作用是提供反應所需水蒸氣；
（2）若用濃硫酸來干燥氣體，則從a導管出來的氣體，應從c（選填“b”或“c”）端管口通入；
（3）對化學變化過程中生成的氣體同學們有以下猜想：
猜想一：生成的氣體可能是氫氣    猜想二：生成的氣體可能是O₂．
（4）其實紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時，還會生成一種黑色固體．你認為生成的黑色固體可能是Fe₃O₄．

Answer 1

分析 是圍繞鐵和水蒸氣反應的一個實驗，對于生成物的推測要從質量守恒定律的角度去分析，濃硫酸干燥氣體要求長進短出．

解答 解：（1）因為是鐵和水蒸氣的反應，試管內有鐵粉，所以濕棉花主要是提供水蒸氣；
（2）用濃硫酸來干燥氣體，氣體必須從濃硫酸中通過，所以c進b出；
（3）根據質量守恒定律，反應物中只含Fe、O、H三種元素，生成的氣體也就只有兩種可能：H₂或O₂；
（4）因為生成的固體是黑色，所以考慮Fe₃O₄；
故答案是：
（1）提供反應所需水蒸氣；
（2）c；
（3）O₂（填CO₂、CO不給分）
（4）Fe₃O₄（或FeO、FeO與Fe₃O₄混合也給分，但答Fe₂O₃、鐵的氧化物不給分）．

點評 此題主要是考查了物質的性質和變化規律，答題時要緊扣題意，結合化學變化的本質及物質性質來考慮．