Question

4、有一包白色固體粉末，是由碳酸鈉、碳酸鈣、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種組成．為確定其組成，某化學小組同學進行了如下探究活動：提出假設：白色粉末由上述五種物質組成
實驗探究：
步驟1：取少量粉末放入燒杯中，加足量的水攪拌，得到無色透明溶液
步驟2：另取少量粉末放入試管中，滴加足量稀鹽酸，觀察不到明顯現象
步驟3：取少量步驟1得到的溶液，加入適量K₂SO₄溶液和稀HNO₃，產生了白色沉淀獲得結論：
（1）原白色粉末中一定沒有

CuSO₄ CaCO₃ Na₂CO₃

（填化學式，下同），說明假設不成立．
（2）步驟3得到的沉淀是

BaSO₄

．
（3）原白色粉末的組成可能是

BaCl₂、KNO₃

．

Answer 1

分析：（1）根據硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，碳酸鋇難溶于水進行分析，
（2）根據混合物的組成結合加入的氯化鋇進行分析，
（3）根據（1）的推導確定存在的物質．

解答：解：（1）硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，而粉末加水攪拌得到的是無色透明溶液，所以一定沒有硫酸銅、碳酸鈣，粉末中加鹽酸沒有明顯現象，說明了沒有碳酸鈉，取溶液，滴入硝酸酸化的硫酸鉀，會生成白色沉淀，說明了有氯化鋇，根據現有的現象沒法判斷硝酸鉀的存在或不存在，所以一定沒有的是：硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉，
故答案為：CuSO₄   CaCO₃   Na₂CO₃
（2）根據（1）中的判斷知道存在氯化鋇，加入硝酸酸化的硫酸鉀生成的是硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO₄
（3）根據（1）中的推斷，知道不存在硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉，所以可能存在的是氯化鋇、硝酸鉀，故答案為：BaCl₂、KNO₃

點評：在解此類題時，根據題中的現象和學過的物質之間的反應進行判斷出是否存在，進而確定混合物的成分．