Question

7．如圖所示，甲、乙、丙是初中科學中常見的物質，圖中“-”表示相連的物質之間可以在溶液中發生化學反應，“→”表示由某種物質可轉化為另一種物質（部分反應物，生成物及反應條件已略去）
（1）如果甲為一種堿，且與硫酸銅溶液反應能產生兩種沉淀，則甲為氫氧化鋇．
（2）如果乙為NaOH，則內可能是酸、鹽、氧化物（寫出物質的類別），寫出反應①的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根據甲會與硫酸銅、硫酸發生反應，所以甲可以是比銅活潑的金屬、可溶性堿、鋇鹽，氫氧化鈣轉化成的乙會與硫酸銅反應，所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙會與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣反應，所以丙可以是酸、鹽、二氧化碳，然后結合題中的轉化關系進行解答．

解答 解：甲會與硫酸銅、硫酸發生反應，所以甲可以是比銅活潑的金屬、可溶性堿、鋇鹽，氫氧化鈣轉化成的乙會與硫酸銅反應，所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙會與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣反應，所以丙可以是酸、鹽、二氧化碳，所以，
（1）如果甲為一種堿，且與硫酸銅溶液反應能產生兩種沉淀，氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，則甲為氫氧化鋇；
（2）如果乙為NaOH，則丙可能是酸、鹽、二氧化碳，反應①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）氫氧化鋇；
（2）酸、鹽、二氧化碳，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 解答本題的關鍵是要知道兩種物質發生化學反應需要滿足的條件，熟記復分解反應發生的條件，金屬與鹽反應：金屬必須排在鹽中金屬的前面，反應物中鹽必須溶于水，金屬不能是鉀、鈣、鈉．