Question

為了分析某生鐵中鐵的含量，學習小組的同學們進行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如下表．（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）

鹽酸質(zhì)量/g	36.5	73	109.5	146
氣體質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值為______；
（2）該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，最終結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

（1）由上述實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，當稀鹽酸的量加到73g時生鐵中的鐵已反應完，所以即使加再多的稀鹽酸，也不可能產(chǎn)生更多的氫氣．故答案為：0.2g
（2）設鐵的質(zhì)量為x
     Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
     56            2
     x            0.2g
    

56

x

= 

2

0.2g

       x=5.6g
該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)=

5.6g

6g

×100%=93.3%
答：該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%