Question

8．用5000t含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石冶煉生鐵．
（1）原料中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量為4000t；
（2）理論上，冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（要求寫出計算過程．）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，5000噸含F(xiàn)e₂O₃ 80%的赤鐵，據(jù)此可計算出含純鐵的質(zhì)量．
（2）由生鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可解答．

解答 解：
（1）原料中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量為5000t×80%=4000t
（2）設(shè)理論上可煉取純鐵質(zhì)量為x；   
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
 160           112
4000t           x
$\frac{160}{4000t}=\frac{112}{x}$
x=2800t
理論上可煉取含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：$\frac{2800t}{95%}$≈2917t
答案：
（1）4000
（2）理論上，冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是2917t．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．