Question

KCl的溶解度曲線如圖所示：
（1）在40C時，100g水中最多可以溶解KCl

 

 g；
（2）在20℃時，60g水中溶解KCl a g后就不能再溶解了，則溶解KCl a g后形成的溶液屬于

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）上述20℃、60g水中不能再溶液KCl時，形成的溶液其溶質質量分數為（用含%的計算式表示）

 

；欲將該溶液溶質質量分數降低為原來的一半，需加

 

g水進行稀釋．

Answer 1

分析：根據物質的溶解度曲線，某溫度時某物質的溶解度大小；可以判斷溶液是否飽和；溶液中溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%，溶液稀釋前后，溶質的質量不變．

解答：解：（1）40C時，KCl的溶解度為40g，故40C時，100g水中最多可以溶解KCl 40g；
（2）在20℃時，60g水中溶解KCl a g后就不能再溶解了，說明該溫度下溶液達到了飽和狀態．
（3）20℃、60g水中不能再溶液KCl時，說明該溫度下溶液達到了飽和狀態．溶質的質量分數為：

100a

60+a

%，使其溶質的質量分數變為原來的一半，可設需加水的質量為y，則
（60+a+x）×

50a

60+a

%=（60+a）×

100a

60+a

%，
y=（60+a）g
故答案為：80g
故答案為：（1）40
（2）飽和
（3）

100a

60+a

%（或

a

60+a

或

a

60+a

×100%）；60+a

點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養學生的理解能力、培養學生分析問題、解決問題的能力．