Question

（2010?資陽）實(shí)驗(yàn)課上老師做了如下實(shí)驗(yàn)：把一小包銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中使其充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后過濾，得到固體和藍(lán)色溶液．使溶液呈藍(lán)色的離子是（寫離子符號）

Cu²⁺

．
【提出問題】固體物質(zhì)的組成是什么？
【猜想】假設(shè)（1）固體物質(zhì)為銅和銀兩種金屬；（2）只有

銀

一種金屬．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)為了確認(rèn)固體組成是（1）還是（2），現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
將固體放入 硝酸銀 溶液中，振蕩一會，對比原溶液觀察．	記錄現(xiàn)象： 溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 ． 反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ． 得出結(jié)論：固體組成為（1），即銅和銀兩種金屬．

【討論】假設(shè)固體中只有一種金屬，則老師所做實(shí)驗(yàn)的“一定量的硝酸銀溶液”中溶質(zhì)AgNO₃的量可能（選填序號）

②③

．
①不足          ②過量           ③剛好反應(yīng)完．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，這三種金屬的活動性強(qiáng)弱為：鐵＞銅＞銀，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，反應(yīng)后得到藍(lán)色濾液，根據(jù)物質(zhì)溶于水的顏色，說明一定含有硝酸銅，那么活動性比銅強(qiáng)的鐵一定是以鹽的形式存在，活動性比銅弱的銀可能全部被置換，也可能有一部分沒被置換出來，固體物質(zhì)可能為銅和銀兩種金屬或一種金屬銀．

解答：解：由金屬活動性順序可知，這三種金屬的活動性強(qiáng)弱為：鐵＞銅＞銀，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．由反應(yīng)后得到藍(lán)色濾液，說明濾液中一定含有硝酸銅，使溶液呈藍(lán)色的離子是銅離子，符號為：Cu²⁺；
【猜想】由于溶液呈藍(lán)色，活動性比銅強(qiáng)的鐵一定是以鹽的形式存在，活動性比銅弱的銀可能全部被置換，也可能有一部分沒被置換出來，固體物質(zhì)可能為銅和銀兩種金屬或一種金屬銀．
實(shí)驗(yàn)操作：為了判定溶液中是否含有銅．可以將固體放入硝酸銀溶液中，振蕩一會，對比原溶液觀察．溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明了固體組成為銅和銀兩種金屬，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
【討論】假設(shè)固體中只有一種金屬，則老師所做實(shí)驗(yàn)的“一定量的硝酸銀溶液”中溶質(zhì)AgNO₃的量可能過量或剛好反應(yīng)完，故選②③．
故答為：Cu²⁺；銀；硝酸銀；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；②③．

點(diǎn)評：金屬混合粉末放入鹽溶液時，活動性強(qiáng)的金屬先與鹽發(fā)生反應(yīng)，待活動性強(qiáng)的金屬完全反應(yīng)后活動性弱的金屬開始反應(yīng)．