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現有鎂和鐵的混合物8克與足量的稀硫酸反應產生了氫氣0.4克，則混合物中鐵的質量分數是多少（　　）

A．30%

B．56%

C．70%

D．24%

分析：根據鎂和鐵與硫酸反應方程式，和混合物的質量及生成氫氣的質量列方程組計算解答即可．

解答：解：設混合物中鐵的質量是x，則鎂的質量是8g-x
則有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
8g-x

8g-x

由題意可知，生成氫氣的質量是0.4g，則有

8g-x

=0.4g，解得x=5.6g；
∴

5.6g

×100%=70%；
故選C．

點評：本題考查了依據方程式之間的計算，了解金屬與酸反應原理，及已知條件，并結合題意靈活分析解答．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸的質量/g	35．O	35.0	35．O	35．O
剩余固體的質量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物，現欲測定其組成．
（查閱資料）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬化合物和氫氣．
（實驗步驟及數據）取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 溶質的質量分數為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如圖：
通過計算（寫出計算過程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數？
（2）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有銅與金屬X組成的混合物粉末，金屬X是鎂、鐵、鋅中的一種．利用該混合物進行如下實驗：
實驗步驟及數據：取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 溶質質量分數為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得燒杯內剩余固體的質量數據如下表：

加入稀硫酸的次數	第1次	第2次	第3次	第4次
燒杯內剩余固體質量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

實驗分析：通過計算，求：
（1）該混合物粉末中銅的質量分數為

52.5%

；
（2）該混合物是由銅粉和

鎂粉

組成的；
（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（4）若用溶質的質量分數為98%、密度為1.84g/cm^-3的濃硫酸來配制本實驗中所用的稀硫酸，則需要取濃硫酸多少毫升？同時加入水多少毫升？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：2009年北京市崇文區中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

（2008?攀枝花）現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．
【查閱資料】（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．
（2）相對原子質量：Mg-24、Fe-56、Zn-65
【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸的質量/g	35．O	35.0	35．O	35．O
剩余固體的質量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

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