Question

將某暗紫色的固體粉末A加熱，可產生無色氣體B，同時生成一種黑色固體C和另一種固體物質D．黑色固體C與白色固體G混合加熱可制取氧氣．另一種黑色固體E在無色氣體B中燃燒，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體F．回答：
（1）加熱A的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；
（2）黑色固體C與白色固體G混合加熱反應方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；屬于

分解

反應（填“化合”或“分解”）；C在該反應中的作用是

催化

．

Answer 1

分析：根據物質的物理性質和反應的特點分析，初中化學中接觸的到的紫黑色固體受熱能分解的只有高錳酸鉀，故可從高錳酸鉀分解解答，黑色固體E能在氧氣在燃燒生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，則E碳，據此分析解答；

解答：解：通過學習可知紫黑色固體是高錳酸鉀，高錳酸鉀加熱分解生成氧氣、黑色固體二氧化錳及另一種固體錳酸鉀，二氧化錳能作氯酸鉀分解的催化劑，故A是高錳酸鉀，C是二氧化錳，B是氧氣；黑色固體E能在氧氣在燃燒生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，則E碳F是二氧化碳．
（1）由于A是高錳酸鉀，所以加熱時該反應的方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）黑色固體C為二氧化錳與白色固體G為氯酸鉀，所以混合加熱反應方程式為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．該反應的反應物是一種生成物是兩種，所以屬于“一變多”的分解反應，二氧化錳是該反應的催化劑，所以在該反應中所起的作用是催化作用；
故答案為：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；分解；催化；

點評：此題是對常見物質推斷的考查，解題的關鍵點是掌握一些物質的特征性質及特點，以此為突破口對其它物質進行分析判斷即可．