Question

小新和小明同學用鎂帶燃燒的實驗來探究質量守恒定律：
①鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為

 

；
②小新認為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量大，理由是

 

；
③而小明認為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量小，理由是

 

；
④小新查閱資料知：鎂不僅能在氧氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒．于是他將點燃的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，發現鎂條劇烈燃燒，產生大量白煙，瓶壁有黑色物質生成，請寫出這個反應的化學方程式

 

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Answer 1

分析：①鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂．
②根據質量守恒定律，鎂燃燒后質量增加，實際上增加了參加反應的氧氣的質量．
③鎂和氧氣反應會冒白煙，在生成氧化鎂中，白煙會帶走一部分的氧化鎂．
④根據質量守恒定律，鎂在二氧化碳中反應生成的白煙應當是氧化鎂，黑色的物質應當是碳．

解答：解：①鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，故答案為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
②根據質量守恒定律，鎂燃燒后質量增加，實際上增加了參加反應的氧氣的質量，故答案為：鎂與氧氣化合生成氧化鎂，生成物質量肯定要比參加反應的鎂帶質量大；
③鎂和氧氣反應，在生成氧化鎂的同時，白煙會帶走一部分的氧化鎂，故答案為：帶燃燒生成的氧化鎂有部分以白煙形式擴散到空氣中，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量小；
④根據質量守恒定律，鎂在二氧化碳中反應生成的白煙應當是氧化鎂，黑色的物質應當是碳，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

點評：本題通過鎂燃燒來驗證質量守恒定律，一定要注意反應物或生成物中氣體的質量，往往容易忽略．