Question

為測定某過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，結果為33.7g．
（1）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為______g．
（2）計算該瓶溶液中溶質的質量分數．
（可能用到的相對原子質量：H：1　　O：16）

Answer 1

解：（1）該溶液溶質的質量分數減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．
二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；
（2）設產生0.8g氧氣需要過氧化氫的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 0.8g

x=1.7g
該瓶溶液中溶質的質量分數為×100%=5%．
故答案為：（1）0.8；（2）答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%；
分析：（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣，根據質量守恒定律反應前后減少的質量即為氧氣的質量
（2）根據氧氣的質量和化學方程式可求得過氧化氫的質量；
點評：在解此類題時，首先利用質量守恒定律解出氧氣的質量，然后利用方程式中的比例關系解出需要求解的物質的質量．