Question

如圖為a、b兩種物質在水中的溶解度曲線．
（1）10℃時，a的溶解度

＜

 b的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將100克10%的a溶液，從30℃降低溫度到10℃，溶質的質量分數將

＜

l0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將溶質從溶液中結晶，一般用蒸發結晶或降溫結晶的方法，若要將b物質從它的溶液中結晶出來，較適合的方法是

蒸發結晶

．

Answer 1

分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度時的溶解度；比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷將溶液降溫時是否有晶體析出，溶液溶質質量分數的變化，通過升溫還是降溫的方法使溶質從溶液中結晶析出；

解答：解：（1）由a、b兩種物質在水中的溶解度曲線可知，在10℃時，a的溶解度小于b的溶解度；
（2）由a物質在水中的溶解度曲線可知，在10℃時，a物質的溶解度是10g，溶液的溶質的質量分數為：

10g

100g+10g

×100%=9.1%．所以，將100克10%的a溶液，從30℃降低溫度到10℃時，有晶體析出，成為10℃時的飽和溶液．所以，溶質的質量分數是9.1%，小于l0%；
（3）由b物質在水中的溶解度曲線可知，b物質的溶解度隨溫度升高變化不大．所以，若要將b物質從它的溶液中結晶出來，較適合的方法是蒸發結晶．
故答為：（1）＜；（2）＜；（3）蒸發結晶．

點評：根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大�。�