Question

5．取CaCl₂和CaCO₃的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，請加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示．求：
（1）混合物CaCO₃中的質量為10g；
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為7.3%；
（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，利用二氧化碳的質量，然后利用化學方程式計算出反應的碳酸鈣的質量、稀鹽酸中的溶質質量以及生成氯化鈣的質量．然后利用氯化鈣的質量，計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數即可．

解答 解：鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質量為4.4g
設碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中的溶質質量為z，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73           111            44
x             z              y            4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{z}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$ 
x=10g
z=7.3g
y=11.1g
（1）混合物CaCO₃中的質量為10g；
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%；
（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{12.5g-10g+11.1g}{12.5g+100g-4.4g}×$100%≈12.6%
答案：
（1）10g；
（2）7.3%；
（3）所得不飽和溶液中溶質的質量分數12.6%．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規范性，記住溶液中溶質的質量分數的計算公式是解題的根本．