Question

【題目】如圖1，是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t1℃時，三種物質溶解度大小順序為
（2）t2℃時，將50g的a物質放入到50g水中，所形成的溶液質量為g．
（3）將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小分別是 ．
（4）t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體之后，試管中的溶液變渾濁，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）b＞a=c
（2）75
（3）b＞a＞c
（4）氫氧化鈉溶于水放熱,溫度升高,c的溶解度減小
【解析】解：（1）t1℃時，三種物質溶解度大小順序為b＞a=c．

故填：b＞a=c．（2）t2℃時，a的溶解度是50g，將50g的a物質放入到50g水中，只能夠溶解25g，所形成的溶液質量為：50g+25g=75g．故填：75g．（3）t1℃時，b的溶解度大于a的溶解度，ct2℃時的溶解度小于at1℃時的溶解度，將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，a、b都是飽和溶液，c變成不飽和溶液，因此所得溶液中，b的質量分數大于a的質量分數，a的質量分數大于c的質量分數，所得溶液中溶質的質量分數由大到小分別是b＞a＞c．故填：b＞a＞c．（4）c的溶解度隨著溫度升高而減小，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體之后，氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度升高，導致c的溶解度減小，從而導致一部分c固體析出．故填：氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，c的溶解度減�。�

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象的相關知識，掌握溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl>，以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．