Question

醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵。某興趣小組對(duì)這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對(duì)藥片的糖衣所起作用等問(wèn)題進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查閱資料】（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；
（2）亞鐵鹽溶于水時(shí)，會(huì)水解產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生Fe(OH)₂沉淀。
（3）硫酸亞鐵晶體加熱會(huì)失去結(jié)晶水，高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物。
【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是                       。
【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用。

(1)固體甲中含有的物質(zhì)是       ；紅色固體是       ；溶液乙中溶質(zhì)是       。
(2)寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式：                    ；檢驗(yàn)步驟①向廢液中加入A是否過(guò)量的方法是                                                 ；實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵溶液中沒(méi)有渾濁出現(xiàn)的原因可能是                       ；
【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·xH₂O）熱分解研究
該興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

(3)①裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有          ，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有         。
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓�否則測(cè)出的x會(huì)          （填“偏大”、“偏小”或“不變”），原因是                                   。
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是          。
④小明從理論上分析得出硫酸亞鐵晶體分解還生成另一物質(zhì)SO₃，請(qǐng)你說(shuō)出他這樣判斷的理論依據(jù)                      ，他打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液檢驗(yàn)，小紅認(rèn)為此法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�小紅這樣判斷的理由是                     。
（4）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·xH₂O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2。
①圖2中T₃至T₄過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式                      。
②計(jì)算FeSO₄·xH₂O中的x（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

隔絕空氣，防止藥品變質(zhì)
（1）Fe、Cu    Cu     Al₂(SO₄)₃、FeSO₄
（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 
再插入鐵片，觀察鐵片表面是否出現(xiàn)紅色物質(zhì)    步驟②稀硫酸過(guò)量
（3）①水　SO₂　②偏小　生成的部分水蒸氣會(huì)在裝置A處玻璃管內(nèi)冷凝
③Fe₂O₃    ④每?jī)蓚�(gè)FeSO₄分解生成1個(gè)Fe₂O₃后剩余S、O原子個(gè)數(shù)比為2：5不等于1：2      SO₂溶于水能夠生成亞硫酸
（4）①2 FeSO₄ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
②Fe₂O₃ ～  2X H₂O………………1分
160         36X
8g        12.6g
X=7………………1分

解析【提出猜想】：亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子的性質(zhì)，故保存時(shí)應(yīng)該在表面覆蓋保護(hù)層，故本題答案為：防止亞鐵離子被氧化；
【實(shí)驗(yàn)探究】：（1）廢水中含有的硫酸銅可以使用鐵將其置換出來(lái)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵在鋁的后面，不能與硫酸鋁反應(yīng)，由于鐵過(guò)量，所以固體甲中含有鐵和銅，加入硫酸與鐵反應(yīng)而銅不反應(yīng)，所以紅色固體為銅．故本題答案為：銅（或Cu）、硫酸鋁和硫酸亞鐵；
（2）向廢水中加入鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，若鐵過(guò)量則銅全部被置換出來(lái)，若鐵量不足，則還有硫酸銅存在，所以檢驗(yàn)鐵是否過(guò)量可以向反應(yīng)后的廢液中繼續(xù)加入鐵，觀察是否有紅色固體析出，故本題答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，再插入鐵片觀察其表面是否出現(xiàn)紅色物質(zhì)；
故答案為：【提出猜想】：防止亞鐵離子被氧化；
【實(shí)驗(yàn)探究】：（1）銅（或Cu）、硫酸鋁和硫酸亞鐵；
（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄、再插入鐵片觀察其表面是否出現(xiàn)紅色物質(zhì)．
本題考查了常見(jiàn)金屬的性質(zhì)以及某些鹽的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的內(nèi)容，從中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．