Question

將600kg石灰石放在石灰窯中高溫煅燒，最后得到固體殘留物380kg．求：（CO₂密度為1.977g/L，雜質不分解）
（1）制得生石灰的同時，可制得二氧化碳多少立方米？
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：（1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質量減小，因此可利用質量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質量，利用密度公式求得生成氣體的體積；
（2）石灰石樣品的純度即石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，根據分解反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算出樣品中所含碳酸鈣的質量及生成氧化鈣的質量，求出石灰石樣品的純度．

解答：解：（1）生成CO₂的質量為：600kg-380kg=220kg，這些二氧化碳在標準狀況下的體積=200kg÷1.977kg/m³=101.2m³
（2）設600kg石灰石樣品中含CaCO₃的質量為x
CaCO₃

煅燒  .

CaO+CO₂↑
100            44
x            220kg

100

44

=

x

220kg

解得：x=500kg
石灰石中碳酸鈣的質量分數為：

500kg

600kg

×00%=83.3%
答：（1）可制得二氧化碳101.2立方米；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評：根據化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質量關系．