Question

17．記算題，工業上用侯氏制堿法制得純堿樣品中含有一定量的氯化鈉，現稱取含氯化鈉雜質的純堿樣品23.3克放入盛有146克的鹽酸燒杯中，恰好完全反應，反應后稱得燒杯中溶液的質量為160.5克．請計算，（1）、樣品中碳酸鈉的質量．（2）．所用稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，二氧化碳的質量等于反應前的純堿和稀鹽酸的質量之和減去反應后溶液的質量，然后寫出化學方程式并代入數據計算即可．

解答 解：
（1）由題意知：二氧化碳的質量為23.3g+146.0g-160.5g=8.8g
設原樣品中碳酸鈉的質量為x，參與反應的HCl質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73          44
x     y           8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g    
y=14.6g
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數=$\frac{14.6g}{146g}×$100%=10%
答案：
（1）樣品中碳酸鈉的質量是21.2g
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為10%

點評 學會化學方程式的計算方法和規范，注意二氧化碳的計算方法．