Question

【題目】有一包固體粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：

（1）A中一定含有 ，一定不含 。

（2）若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則A中還含有 。若取消實驗④，將③中的試劑換為 ，也可得出相同結論。

（3）寫出②中化學反應方程式 。

Answer 1

【答案】（1）MgCl2、NaOH；CuSO4 （第一空漏寫不給分）

（2）Na2SO4 ；BaCl2或Ba（NO3）2

（3）Mg（OH）2 +2HNO3 = Mg（NO3）2 +2H2O

【解析】

試題分析：（1）固體粉末加水，得到白色沉淀，同時得到無色溶液，則粉末中一定不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶液為藍色，氯化鎂和氫氧化鈉反應而白色沉淀氫氧化鎂，而氫氧化鎂與稀硝酸發生反應，沉淀全部溶解；

（2）若X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則A中還含有硫酸鈉，硫酸鈉與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于硝酸，所以沉淀部分溶解；若將氫氧化鋇換成硝酸鋇或氯化鋇，也可得出相同結論。

（3）氫氧化鎂與硝酸反應，生成硝酸鎂和水。