Question

實驗室利用鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣．若要制取0.4g氫氣，至少需要含雜質20%的鋅粒多少克？（雜質不參加反應）

Answer 1

分析：首先正確寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式，然后根據方程式，利用氫氣的質量求出需要金屬鋅的質量．依據該鋅的純度計算即可．

解答：解：設生成0.4g氫氣需要這種Zn的質量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x×（1-20% ）   0.4g

65

2

=

x×(1-20%)

0.4g

x=16.25g
答：制取0.4g氫氣需要13克鋅與足量的稀硫酸反應，若改用含雜質20%的鋅粒與稀硫酸反應（雜質不與酸反應），需要這種鋅16.25g．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質化學反應的計算，掌握純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數是正確解答本題的關鍵所在．