Question

12．小李同學欲測定Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品中碳酸鈉的質量分數，實驗如下．

（1）實驗過程中產生沉淀的質量為10g．
（2）請計算混合物樣品中氯化鈉的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應前后的質量差即為反應生成沉淀碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算混合物樣品中氯化鈉的質量．

解答 解：（1）生成沉淀碳酸鈣的質量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g；
（2）設碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106                   100
  x                      10g   
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$     解得：x=10.6g
混合物樣品中氯化鈉的質量是：22.3g-10.6g=11.7g
故答為：（1）10；（2）原混合物樣品中氯化鈉的質量是11.7g

點評 本題的難度不大，根據質量守恒定律求出碳酸鈣的質量是解答本題的關鍵．