Question

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解，化學方程式為：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑．現有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：

①H₂O₂的質量分數為30％；

②內裝溶液質量為1000 g；

③實驗測定，其中H₂O₂的質量分數僅為10％．

(1)若用這瓶雙氧水來配制H₂O₂的質量分數為3％的醫用雙氧水1500 g，需用這種雙氧水的質量是多少？

(2)計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量．(計算結果保留整數)

Answer 1

答案：
解析：

答：(1)需用這種雙氧水的質量是450 g．(2)已分解的過氧化氫的質量為210 g 　　解：(1)設需要這種雙氧水的質量是x，根據溶質在稀釋前后質量不變，則有 　　10％x＝1500 g×3％　解得x＝450 g 　　(2)設已分解的過氧化氫的質量為x，同時生成的氧氣的質量為m． 　　2H2O22H2O＋O2↑ 　　68　　　　　　　32 　　x　　　　　　　　m 　　＝　m＝ 　　根據題意得：×100％＝10％ 　　解得x＝210 g