Question

2．某同學為了探究甲、乙、丙、丁四種物質之間能否發生反應，將它們混合密閉在一容器中，高溫加熱一段時間后，檢測其中部分物質的質量，并與加熱前比較（見下表）．下列判斷錯誤的是（　　）

物質	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	2	30	6	3
反應后質量/g	12	2	x	3

• A． x=24
• B． 丁可能是催化劑
• C． 反應中甲和丙的質量比是1：2
• D． 容器內發生的是分解反應

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物．質量不變的可能是催化劑．根據各選項進行分析解答．

解答 解：由題意和質量守恒定律，結合表格信息可知：反應后甲物質的質量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的質量為10g；
反應后乙物質的質量減少了：30g-2g=28g，所以乙是反應物，參加反應的乙的質量為28g；
丁的質量在反應前后沒有改變，所以丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應；
因為反應前后物質的總質量不變，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24．所以丙的質量增加了，是生成物，生成丙的質量為：24g-6g=18g．
A．由以上分析可知，x=24，故正確；
B．由以上分析可知，丁可能是催化劑，故正確；
C．反應中甲和丙的質量比是10g：18g=5：9，故錯誤；
D．由以上分析可知，該反應可表示為：乙→甲+丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故正確．
故選C．

點評 解此題需認真分析各物質的質量變化情況，依據質量守恒定律仔細推敲，即可求解．