Question

元素R的相對原子質量為32，在它的某種氧化物中顯﹢4價，則該元素在這種氧化物中的質量分數是

1. A.
   60%
2. B.
   40%
3. C.
   50%
4. D.
   20%

Answer 1

C
分析：由氧化物中R的化合價，可寫出化學式，然后利用R的相對原子質量來計算元素的質量分數．
解答：因R的氧化物中R元素的化合價為+4價，而O元素的化合價為-2價，
根據化合物中正負化合價的代數和為0可得，
該氧化物的化學式為RO₂，
又R的相對原子質量為32，則
R的質量分數為×100%=50%，
故選C．
點評：本題較簡單，考查學生利用化合價和氧化物的信息來書寫化學式，然后利用相對原子質量來計算元素的質量分數即可．