Question

將12gCO、O₂、N₂的混合氣體點燃，完全反應后將氣體通入足量的澄清石灰水中，反應完全后，生成25克的白色固體，還有部分氣體剩余．則：
（1）剩余氣體為

1

克；
（2）剩余氣體的組成可能為①

N₂

；②

N₂、O₂

；③

N₂、CO

；④

無

…（有幾種就寫出幾種可能，寫錯、多寫該題不得分）
（3）將完全反應后的氣體通入足量的澄清石灰水中發生反應的化學方程式為：

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：三種氣體間能夠發生反應的是一氧化碳與氧氣，而生成的二氧化碳即為原混合氣體反應后減小的質量，所以先根據方程式算出要想生成25g碳酸鈣，需要參加二氧化碳的質量，剩余氣體一定不能是一氧化碳與氧氣共存的情況，據此對問題進行分析探討即可．

解答：解：（1）設生成25克的碳酸鈣沉淀需要二氧化碳x，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x               25g

44

x

=

100

25g

解得：x=11g
所以剩余氣體的質量為12g-11g=1g
（2）由于原混合氣體中一氧化碳與氧氣能生成二氧化碳，所以剩余氣體中兩者不能共存，因此剩余固體的可能情況是氮氣有剩余或者氧氣與氮氣或一氧化碳與氮氣有剩余；
（3）二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：
（1）1；
（2）①N₂；②N₂、O₂；③N₂、CO；④無；（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：通過該題，主要掌握利用化學方程式進行計算的方法，同時要學會利用化學方程式計算時的過量和不足問題的分析．