Question

（2006?貴陽）某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和石油產品中殘余的硫酸，當氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉溶液5Og，反應后溶液的總質量為1OOg、溶質質量分數為7.1%．
求：
（1）反應后生成Na₂SO₄的質量為

7.1

 g．
（2）所用的NaOH溶液溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）依據反應后生成的溶液質量及溶質質量分數的成積計算硫酸鈉的質量；
（2）依據化學方程式的計算可知根據硫酸鈉的質量可求出反應的氫氧化鈉質量，據此計算即可；

解答：解：（1）根據反應方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O可知兩者恰好反應只有Na₂SO₄溶質在溶液中．
故m（Na₂SO₄）=100g×7.1%=7.1g
（2）設共消耗的NaOH的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄
 80                142
 x                 7.1g   

80

142

=

x

7.1g

x=4g
則氫氧化鈉的溶質質量分數為：

4g

50g

×100%=8%
故答案為：（1）7.1g
（2）所用的NaOH溶液溶質的質量分數是8%．

點評：此題是根據化學方程式計算的題目，解題的關鍵是根據已知量根據化學方程式對未知量進行的求解，屬基礎性計算考查題．