Question

如圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中發生中和反應的圖示，回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

；
（2）由此圖可以看出中和反應的實質是

酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子

；
（3）根據圖示，你還能發現哪些知識（答一條）

鹽酸或氫氧化鈉在水中均以離子形式存在（在氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子沒有破裂；反應時，氯離子和鈉離子沒有結合等…）

．

Answer 1

分析：（1）根據溶液中原有的物質的離子和加入的物質的離子分析判斷；
（2）對比反應前后微粒的變化，分析中和反應的實質；
（3）根據圖示，分析鹽酸或氫氧化鈉在水中的存在形式等．

解答：解：（1）燒杯中原有的離子可以看出該物質是氫氧化鈉，加入的物質的離子可以看出該物質是鹽酸，結合生成物中的粒子可以判斷出生成物是氯化鈉和水，方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）由圖中微粒的變化可以看出中和反應的實質是：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子；
（3）由圖示可知，鹽酸或氫氧化鈉在水中均以離子形式存在（在氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子沒有破裂；反應時，氯離子和鈉離子沒有結合等…）．
故答為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子；（3）鹽酸或氫氧化鈉在水中均以離子形式存在（在氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子沒有破裂；反應時，氯離子和鈉離子沒有結合等…）等．

點評：本題主要考查了中和反應的原理以及物質的電離知識，通過本題的練習，要加深對中和反應的實質的認識．