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某化工廠以生產氫氧化鈉和氯氣為主要產品，化學反應為2NaCl+2H₂O $數學公式$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，所生產的氯氣主要供給自來水廠做消毒劑．若自來水廠每天需氯氣71t．問：
（1）該廠每天至少需氯化鈉固體多少噸？
（2）同時能生產質量分數為32%的氫氧化鈉溶液多少噸？

解：設該廠每天至少需氯化鈉固體的質量為x，同時能生產NaOH的質量為y，
2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117 71 80
x 71t y
∴ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，
解之得；x=117t，y=80t；
80t÷32%=250t．
答：（1）該廠每天至少需氯化鈉固體117t；（2）同時能生產質量分數為32%的氫氧化鈉溶液250t．
分析：利用化學反應方程式和產生氯氣的質量，列出比例式，就可計算出該廠每天至少需氯化鈉固體的質量和同時能生產NaOH的質量；然后用NaOH的質量÷質量分數即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化工廠按如下步驟進行生產：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收（1）中產生的二氧化碳（Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃）；（3）使步驟（1）中產生的氧化鈣跟水反應；（4）熟石灰與碳酸鈉溶液反應．該廠生產過程中所涉及的物質有①石灰石、②碳酸鈉、③碳酸氫鈉、④燒堿、⑤二氧化碳、⑥熟石灰（　　）

A、起始原料是①、③

B、起始原料是②、⑥

C、最終產品是⑤、⑥

D、最終產品是③、④

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、某海邊化工廠按如下步驟進行生產：①以煤為燃料煅燒石灰石；②加壓降溫使產生的二氧化碳氣體變成干冰；③用得到的生石灰與水反應；④把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰與海水中的氯化鎂發生反應；⑤濾出氫氧化鎂固體；⑥用鹽酸溶解氫氧化鎂；⑦將所得溶液濃縮得一種晶體．根據以上資料，試回答：
（1）以上步驟中只發生物理變化的是

②⑤⑦

（填序號）；
（2）該廠生產過程中沒有涉及到四種基本化學反應類型的是

置換反應

；
（3）該廠可能排放的各種氣體中

SO₂、CO

會污染大氣；
（4）該廠的生產原料除煤和石灰石外還有

空氣、水、海水、鹽酸

；
（5）該廠最終產品是

干冰、MgCl₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某海邊化工廠按如下步驟進行生產：①以煤為燃料煅燒石灰石；②加壓降溫使產生的二氧化碳氣體變成干冰；③用得到的生石灰與水反應；④把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰與海水中的氯化鎂發生反應；⑤濾出氫氧化鎂固體；⑥用鹽酸溶解氫氧化鎂；⑦將所得溶液濃縮得一種晶體．根據以上資料，試回答：①
（1）以上步驟中只發生物理變化的是

（填序號）；
（2）該廠生產過程中沒有涉及到四種基本化學反應類型的是

；
（3）該廠可能排放的各種氣體中

會污染大氣；
（4）該廠的生產原料除煤和石灰石外還有

；
（5）該廠最終產品是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化工廠按如下步驟生產：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟（1）中產生的二氧化碳；（3）使步驟（1）產生的氧化鈣跟水反應；（4）消石灰跟碳酸鈉反應．該廠生產過程中涉及的主要原料有：①石灰石，②純堿，③碳酸氫鈉，④燒堿，⑤二氧化碳，⑥硝石灰．下列敘述正確的是（　　）

A．起始原料是①②

B．起始原料是②⑥

C．最終產品是④⑤

D．最終產品是③④

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸堿中和反應在日常生活和工農業生產中都有重要的應用．
（1）測定溶液的酸堿性常用

無色酚酞

試液或

紫色石蕊

試液；測定溶液的酸堿度最簡單的方法是使用

pH試紙

，測定時，用

玻璃棒

蘸取待測溶液，滴在

pH試紙

上，然后再與

標準比色卡

對照，便可測出溶液的pH值．
（2）中和反應在生活中有廣泛應用，如胃酸過多的病人可以服用含有氫氧化鎂的藥物，此時的原理可以用化學方程式表示為

2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O

；在農業上也有應用，如pH小于5的土壤常常可以施用適量的

熟石灰

來改良；化工生產中產生的廢水要經過處理方能排放，某化工廠要中和酸性廢水（溶質以HCl計），小王同學認為可以用消石灰，小李同學認為可以用氫氧化鉀，小王同學方案的優點是

消石灰價格低廉

，小李同學方案的優點是

生成的KCl可以用作化肥

．

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