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15．溶液在用水稀釋前后，保持不變的是（　　）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶劑的質(zhì)量C．溶液的質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：A、溶液用水稀釋，采用的是加水稀釋的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故選項正確．
B、溶液用水稀釋，采用的是加水稀釋的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，故選項錯誤．
C、溶液用水稀釋，采用的是加水稀釋的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項錯誤．
D、溶液用水稀釋，采用的是加水稀釋的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一包固體，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種．為探究固體的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實驗：

綜合上述實驗現(xiàn)象，下列判斷不正確的是（　　）
A．該實驗中生成白色沉淀濾渣乙的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
B．原固體中一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉
C．原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化鉀、鎂和氧化銅，可能含有碳粉
D．實驗結(jié)束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍(lán)色，經(jīng)檢驗，E中不含氯離子，則E中一定含有的陽離子有3種

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．熟石灰；B．聚乙烯；C．干冰；D．碳酸氫銨；E．甲烷；F．鈦合金．請選擇適當(dāng)?shù)淖婺感蛱栠M(jìn)行填空．
（1）用于中和酸性土壤的物質(zhì)是A；
（2）天然氣的主要成分是E；
（3）可用來制造人造骨的物質(zhì)是F；
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的化肥是D；
（5）能進(jìn)行人工降雨的物質(zhì)是C；
（6）可以制成食品包裝袋的物質(zhì)是B．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．用化學(xué)用語填空：
（1）2個硫酸根離子2SO42-；   
（2）體溫計中（熔點最低）的金屬元素是Hg；
（3）標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（4）3個氮分子3N2；
（5）寫出下列物質(zhì)的名稱
①FeCl2氯化亞鐵；②（NH4）2SO4硫酸銨；③HNO3硝酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列成語中，涉及到化學(xué)變化的是（　　）
A．滴水成冰B．積土成山C．桔桿焚燒D．木已成舟

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用化學(xué)用語表示：
（1）2 個氧分子2O2；     
（2）兩個硝酸根離子2NO3-；
（3）二氧化硫中硫元素的化合價$\stackrel{+4}{S}$O2；
（4）2 個鐵離子2Fe3+．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．金屬材料應(yīng)用廣泛．
（1）在空氣中鋁（填“鋁”或“鐵”）制品更耐腐蝕．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，如焊錫的熔點比純錫的熔點低（填“高”或“低”）．
（3）選擇鋁片、銅片、硫酸亞鐵溶液三種試劑，就可以通過實驗驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性強(qiáng)弱．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．分析甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題．

（1）若B點表示60℃時將40g甲放入100g水中所得溶液，將其變成恰好飽和的溶液的方法有：
①保持溫度不變，需加入60g甲；
②保持濃度不變，降溫到30℃；
（2）若B點表示60℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液，若要使其中的溶質(zhì)結(jié)晶，所采取的方法是蒸發(fā)溶劑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．學(xué)校化學(xué)興趣小組把實驗室制取二氧化碳反應(yīng)后的殘留物進(jìn)行過濾，并測試過濾后濾液中氯化鈣的含量，取該濾液100g進(jìn)行實驗，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，反應(yīng)結(jié)果如圖所示：
（1）加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量在0～5g范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）A點時沉淀的質(zhì)量為2g．
（3）計算加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為25g時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（寫出計算過程）．

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同步練習(xí)冊答案
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