Question

2．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物共124g至不再放出氣體，稱量試管中剩余物的質量是76g，計算：
（1）反應中放出多少克氧氣？
（2）反應前有多少克氯酸鉀？
（3）二氧化錳的質量是多少克？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由氧氣的質量、反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質量即可．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知，反應生成氧氣的質量為124g-76g=48g．
（2）設30g混合物中氯酸鉀的質量是x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                             48g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{48g}$
x=122.5g
（3）二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，反應后剩余固體中含有氯化鉀、二氧化錳；氯化鉀的質量為122.5-48g=74.5g；二氧化錳的質量為124g-122.5g=1.5g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．