Question

8．化學實驗室里，老師給同學們準備了如下實驗裝置：

（1）小明同學用雙氧水和二氧化錳反應來制取氧氣，他應寫出的符號表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，在這個反應中二氧化錳起催化作用，選擇的發生裝置是B（填字母代號，下同），能用裝置C收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水．標準狀況下，氧氣密度比空氣密度略大，所以還能用裝置E收集；
（2）若以高錳酸鉀制取氧氣，應該選擇的發生裝置為A，反應的符號表達式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取氨氣，常采用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法．氨氣是一種有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，它的密度比空氣小，是制取氮肥的一種基本原料．那么制取氨氣選擇的裝置分別為A和D（填字母代號）．
（4）請分別寫出圖中儀器的名稱：a試管；b長頸漏斗．

Answer 1

分析 （1）雙氧水制取氧氣時二氧化錳是催化劑，利用雙氧水的狀態以及反應的條件選擇制取裝置，利用氧氣的密度選擇收集裝置．
（2）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，以及高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析．
（3）甲烷的制取需要的反應物狀態及條件可選擇制取裝置，依據其密度選擇收集裝置；
（4）根據實驗室常用儀器解答．

解答 解：（1）雙氧水制取氧氣時生成水與氧氣，該過程中二氧化錳是催化劑，所起的作用是催化作用，因為雙氧水的狀態是液態，以及反應的條件不需要加熱，可選擇制取裝置是B，能用裝置C收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水；利用氧氣的密度比空氣大選擇收集裝置E．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以選擇的發生裝置是：A；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，符號表達式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）甲烷的制取需要的反應物狀態是固體及條件是加熱可選擇制取裝置是A，依據其密度比空氣小且不易溶于水選擇收集裝置是D；
（4）根據實驗室常用儀器可知：
故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化；B；氧氣不易溶于水；E；
（2）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）A；D；
（4）試管；長頸漏斗．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和實驗裝置的選取，要同學們了解常見氣體的性質與制取裝置之間的關系．