Question

有等質量的下列金屬：①鐵、②鎂、③鋁、④鋅與足量的稀硫酸發生反應，按生成氫氣的質量由大到小可將金屬排列為（　　）

A．①②③④

B．③②①④

C．④①②③

D．②④①③

Answer 1

分析：寫出四種物質與硫酸反應的化學方程式，確定金屬與氫氣的質量比，要得到等質量的氫氣需要的哪種金屬最多，則哪種金屬置換氫氣的能力最弱，與足量的稀硫酸反應哪種金屬產生的氫氣最少，從而確定生成的氫氣的質量．

解答：解：鋁、鐵、鎂、鋅與硫酸反應，金屬與氫氣的質量比關系如下：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑             Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
 18                    2                56              2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑                   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
24            2                       65             2
要得到兩份質量的氫氣，需要鋁18份，鎂24份，鐵56份，鋅65份，所以有等質量的下列金屬：①鐵、②鎂、③鋁、④鋅與足量的稀硫酸發生反應，按生成氫氣的質量由大到小的順序是③②①④．
故選：B．

點評：解本類型題比較簡單的方法是從反方向進行分析，在學習中要求學生要熟記一些常用的數字，如要得到兩份質量的氫氣，需要鎂24份，鐵56份，鋅65份，鋁18份等等．等質量等價態金屬與足量酸反應得到氫氣的多少與金屬的相對原子質量成反比．