Question

11．溶液堿性強弱與溶液中的OH^-有關，一定體積的溶液中OH^-數量越多，其堿性越強．等體積10%的氫氧化鈉溶液與10%的氫氧化鉀溶液（若兩者密度相同）相比較，氫氧化鈉溶液的堿性更強．

Answer 1

分析 要比較溶液的堿性強弱，就要比較等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH^-數量．根據一定體積的溶液中OH^-數量越多溶液堿性越強，判斷10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液堿性的強弱關系．

解答 解：假設兩種溶液的體積都為vmL，密度都是ρ
vmL10%的NaOH溶液中所含OH^-數量=（vmL×ρ×10%）×$\frac{17}{40}$×100%=0.425ρv
vmL10%的KOH溶液中所含OH^-數量=（vmL×ρ×10%）×$\frac{17}{57}$×100%=0.298ρv
由于0.425ρv＞0.298ρv，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強；
故答案為：氫氧化鈉．

點評 在計算溶液中的OH^-的數量時，把NaOH、KOH中的氫氧根看成一個整體（或一種元素），可計算其中氫氧根離子的質量分數．