Question

5．將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質量為92.7g．則該反應過程中產(chǎn)生氫氣的質量是下列的（　　）

• A． 0.1 g
• B． 0.2 g
• C． 2.7 g
• D． 2.0 g

Answer 1

分析 由于給出的三個數(shù)據(jù)都是不能直接用于方程式計算的，但是從硫酸到得到的濾液的質量增加是可以求算的，所以可以根據(jù)質量差量計算氫氣的質量．

解答 解：
設生成的氫氣的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑  溶液的質量差量
56                          2       56-2=54
                              x       92.7g-90g=2.7g
$\frac{2}{54}$=$\frac{x}{2.7g}$
x=0.1g
故選：A．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．