Question

13．將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解，也不參加反應），此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.4g，則石灰石中碳酸鈣的質量為多少？所用鹽酸的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析 由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質質量減小，利用質量質量守恒定律，求出反應放出二氧化碳質量；根據反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出反應碳酸鈣的質量以及氯化氫的質量，進而求出所用鹽酸的溶質質量分數即可．

解答 解：由題意可知：生成CO₂的質量：4.4g；
設反應碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100      73                           44
  x         y                          4.4g
 $\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
所用鹽酸的溶質質量分數=$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%
答：石灰石中碳酸鈣的質量為10g，所用鹽酸的溶質質量分數為7.3%．

點評 利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．