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5．

如圖為半透膜淡化海水分離技術示意圖．對海水加壓，水分子可以通過半透膜形成淡水，而海水中的其它物質不能通過滲透膜．
（1）采用此分離技術所得到的淡水的硬度低（選填“高”或“低”）．
（2）對所得淡水進行“礦化”處理來可提高飲用水品質．用CO₂酸化的淡水浸泡石灰石使其部分“轉化為可溶的碳酸氫鈣，達到“礦化”的目的．“轉化”過程的化學反應方程式為CO₂+H₂O+CaCO₃═Ca（HCO₃）₂．

分析根據海水淡化的方法以及化學反應方程式進行分析．

解答解：（1）半透膜淡化海水，溶質不能通過淡化膜，所以所得到的淡水的硬度會變低．
（2）化學方程式為CO₂+H₂O+CaCO₃═Ca（HCO₃）₂．
故答案為：（1）低（2）CO₂+H₂O+CaCO₃═Ca（HCO₃）₂．

點評本題主要考查了溶液、溶質，以及化學方程式．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．

如圖所示為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線．下列有關說法正確的是B
A．t₁℃三種物質的飽和溶液中，溶質質量最大的是B
B．t₂℃三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數最大的是A
C．可用降低溫度的方法使t₂℃時C的不飽和溶液變為飽和溶液
D．將t₂℃時的三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，溶質的質量分數由大到小的順序是：B＞A＞C．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．

根據給出的KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度表及溶解度曲線，回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）在0℃時，NaCl的溶解度為35.7g；
（2）觀察曲線可知，從海水中提取氯化鈉，通常采用的方法是蒸發結晶；
（3）在20℃時將20gKNO₃放入100g水中，若保持溫度不變，再加入KNO₃11.6g即可將其變成恰好飽和的溶液；
（4）若KNO₃中混有少量的NaCl，可先將混合物溶于水配成高溫下的飽和溶液，然后再采用降溫結晶的方法就可以提純KNO₃．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗設計錯誤的是（　　）

	A．	用電解水測定水的組成		B．	用碘酒檢驗淀粉
	C．	用肥皂水區分硬水和軟水		D．	用濕潤的pH試紙測試稀鹽酸的pH

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

20．

KCl和KNO₃的溶解度表及溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

溫度/℃		20	30	40	50
溶解度S/g	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
溶解度S/g	KNO₃	31.6	45.8	63.9	85.5

	A．	甲表示KCl溶解度曲線
	B．	溫度t₁應在20℃～30℃之間
	C．	40℃時，5gKCl加入10g水中，可得到33.3%的溶液
	D．	50℃時，30g KNO₃加入50g水，充分溶解，再降溫到30℃，有晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．用化學符號填空：
（1）標出五氧化二氮中氮元素的化合價$\stackrel{+5}{N}$₂O₅；
（2）保持氨氣化學性質的最小粒子NH₃；
（3）氫氧化鈉溶液中的陰離子OH^-．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯系，是學習化學的一種重要思維方式．如圖是元素周期表中部分元素的原子結構示意圖，根據所學知識回答下列問題．

（1）如圖四元素中，屬于非金屬元素的是Si（填元素符號）．
（2）2個鎂離子的符號為2Mg²⁺；，硅的氧化物的化學式為SiO₂．
（3）相對原子質量與原子真實質量之間存在緊密的關系（見下表），根據下表判斷6.02×10²³個鈉原子的質量H₂O為23g．請歸納下表中的規律：6.02×10²³個某原子的質量，在數值上等于該原子的相對原子質量．