Question

【題目】Na2CO3中往往會含有少量的NaCl，現在一燒杯中盛有20.4g的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質質分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶的pH7(填＞、＝、＜）。
（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數。(計算結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）24.2%

【解析】解：（1）由圖可知，當滴加稀鹽酸至A點時，物質完全反應，所以當滴加到B點時，鹽酸過量，燒杯中溶液的PH＜7；
（2）設滴加稀鹽酸到A時，放出氣體的質量為X，參加反應的碳酸鈉的質量為Y，生成的氯化鈉的質量為Z
由題意可知，當滴加到A時，所用氯化氫的質量是73g×10%═7.3g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
Y 7.3g Z X
= Y═10.6g
＝ Z═11.7g
＝ X═4.4g
溶質為氯化鈉，氯化鈉的質量為：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g
溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g═89g
所以溶質的質量分數為：×100%═24.2%.
答：溶質的質量分數為24.2%.
故答案為為：（1）＜；（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，溶質的質量分數為24.2%．
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，據此解答；
（2）當滴加稀鹽酸到A點時，碳酸鈉完全反應，反應后生成了氯化鈉，原來的固體混合物中也有氯化鈉，根據所用氯化氫的質量可求出固體混合物中的碳酸鈉的質量，從而能求出固體混合物中氯化鈉的質量，再加上反應后生成的氯化鈉的質量就是反應后溶質的質量，而反應后溶液的質量為所加所以物質的質量減去生成的氣體的質量，接著用溶質的質量除以溶液的質量再乘以100%即可解答.