Question

【題目】同學們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石．為測定其中碳酸鈣的含量，他們取120g這種礦石樣品進行煅燒（所含雜質不反應），充分反應后測得剩余固體的質量為87g．
（1）煅燒過程中生成CO2的質量為g；
（2）該礦石中碳酸鈣的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）33
（2）62.5%
【解析】解：由題意知，二氧化碳的質量為120﹣87=33g， 設生成33g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x，

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
x	33g

x=75g
礦石中碳酸鈣的質量分數為 =62.5%
答：煅燒過程中生成CO2的質量為33g，礦石中碳酸鈣的質量分數為62.5%
由煅燒后得剩余固體的質量為87g，可得到生成二氧化碳的質量為120﹣87=33g，利用化學方程式根據33g二氧化碳可求出碳酸鈣的質量，從而求出碳酸鈣的質量分數．