Question

10．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿加入到102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應收集到2.2g的氣體．求原混合物中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

分析 根據純堿與鹽酸的反應方程式，利用二氧化碳的質量計算純堿的質量，然后計算原混合物中氯化鈉的質量．

解答 解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     2.2g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
  x=5.3g
所以原混合物中氯化鈉的質量分數為：$\frac{10g-5.3g}{10g}$×100%=47%．
答：原混合物中氯化鈉的質量分數為47%．

點評 本題計算思路很簡單，利用二氧化碳的質量借助化學方程式來計算，注意計算的格式要規范．