Question

甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示．
（1）圖中P點的含義是

 

．
（2）40℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲

 

乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時，將60g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

 

（用最簡整數(shù)比表示）．
（3）20℃時，進行了如下圖所示的實驗：

上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是

 

（填序號，下同），

 

溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)溶解度曲線上各點的含義及溶解度曲線交點的含義解答；
（2）依據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算、比較；依據(jù)題固體物質(zhì)的溶解度的定義，判斷溶質(zhì)溶劑的關系；
（3）依據(jù)甲物質(zhì)在20℃與40℃的溶解度及溶解度的定義，確定溶質(zhì)和溶劑的關系，判斷溶質(zhì)是否全溶、溶液是否飽；

解答：解：（1）P點為甲乙溶解度曲線的交點表示該溫時二者溶解度相同，由圖象不難看出該溫度為20℃，故答案為：20℃時，甲、乙的溶解度均為30g；
（2）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)取決于該溫時的溶解度，而40℃甲的溶解度大于乙的溶解度，所以其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲大于乙；60g放入100g水中升溫至40℃，此時乙的溶解度為40g，依據(jù)溶解度的定義，100g水中最多可溶40g乙，剩余20g乙不能溶解，即溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比為：40g：100g=2：5．故答案為：＞2：5；
（3）由溶解度曲線可得甲在20℃的溶解度為30g，即100g水最多可溶30g甲，故此時在100g水中加入20g甲所得A溶液不飽和；再加入20g甲所得B溶液飽和，且剩余10g甲不能溶解；升溫至40℃，此時甲的溶解度為50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又變?yōu)椴伙柡停辉偌尤?0g甲（總計60g）所得D溶液達到飽和，且剩余10g甲不能溶解；降溫至20℃，此時甲的溶解度變?yōu)?0g，會析出30g甲，此時溶液飽和．根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)取決于該溫時的溶解度，而B與E溶液均為20℃時的飽和溶液，溶解度相同，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同．故答案為：AC    E

點評：該題考查的是溶解度曲線問題，解答此類問題需做好幾點：能準確查閱一種物質(zhì)的溶解度，理解溶解度的含義，能由溶解度曲線特點判斷溫度變化時，飽和溶液的變化情況，會用飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算．