Question

5．燒杯中有12g石灰石樣品（雜質不溶解，也不和酸反應），加入73g 10%的鹽酸恰好反應，求此時溶液的質量．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由參加反應的稀鹽酸的質量、溶質的質量分數，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣、生成的二氧化碳的質量，進而計算出生成溶液的質量．
或由差量法，即溶液質量增加量，進行進行分析解答．

解答 解：解法一：設參加反應的碳酸鈣為x，生成的二氧化碳的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x    73g×10%         y
$\frac{100}{73}=\frac{x}{73g×10%}$     x=10g
$\frac{73}{44}=\frac{73g×10%}{y}$      y=4.4g
此時所得溶液的質量為10g+73g-4.4g=78.6g．
解法二：設溶液質量增加量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  溶液質量增加量
100    73            44      100-44=56
     73g×10%                    x
$\frac{73}{56}=\frac{73g×10%}{x}$       x=5.6g．
則此時溶液的質量73g+5.6g=78.6g．
答：此時所得溶液的質量為78.6g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．