Question

18．劉彬同學的姑父從三峽庫區般遷到我們家鄉后，準備興建一個碳酸鈣精粉廠．為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸反應，測得殘留物為22.8g．求
（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳2.2g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數：

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳質量為：6g+19g-22.8g=2.2g．
故填：2.2．
（2）設碳酸鈣質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                                    44
   x                                     2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{5g}{6g}$×100%=83.3%，
答：樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．