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(6分)為測定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入盛有稀硫酸的錐形瓶中(如下圖),發生反應。多次實驗后,取平均值所得數據如下表:

反應前

充分反應后裝置及反應剩余物質質量

裝置和足量的稀硫酸質量

鋅銅合金質量

342.10g 

16.00g 

357.70g 

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣,計算:

(1)生成氫氣的質量為 g。

(2)該合金中鋅的質量分數。

(1)0.4g。(2)81.25%

【解析】

試題分析:(1)根據質量守恒定律可知,減少的固體質量即為氫氣質量。

(2)根據氫氣質量,利用化學方程式進行計算,得出合金中鋅的質量,最后用鋅的質量除以合金質量即可。

【解析】
設該合金中鋅的質量分數為x

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

16.00g·x 0.4g

x=81.25%

答:該合金中鋅的質量分數為81.25%

考點:化學計算

練習冊系列答案
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