Question

5．小容同學將10g石灰石樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再產生氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質質量為47.8g（不含燒杯的質量）求：
（1）生成二氧化碳的質量
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律得出產生二氧化碳氣體的質量為6.0g+20g-23.8g=2.2g，再根據二氧化碳的質量和化學反應方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求出碳酸鈣的質量，根據質量分數公式進一步求出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律得出產生二氧氣體的質量為：10g+40g-47.8g=2.2g；  
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
$\frac{5g}{10g}×$100%=50%
答案：
（1）生成二氧化碳的質量為：2.2g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為50%．

點評 此題是質量分數與化學方程式的綜合計算，首先要正確寫出方程式，再根據題意仔細分析各量關系，認真計算，方可求解．