Question

金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領域中具有極其重要的用途．單質鋰是銀白色固體，密度為0.534g/cm³，是已知金屬中最輕的金屬； 金屬鋰與空氣接觸易被氧化為氧化鋰（Li₂O），它遇水會與水反應生成氫氣和氫氧化鋰[LiOH]，它與礦物油不反應．它的化合物氫氧化鋰是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）寫出金屬鋰的一點物理性質

 

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（2）寫出金屬鋰與水反應的化學方程式

 

．
（3）在實驗室里，如何保存鋰？

 

．
（4）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO₂，則LiOH與CO₂反應的化學方程式

 

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Answer 1

考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）由題意“單質鋰是銀白色固體，密度為0.534g/cm³，是已知金屬中最輕的金屬”為鋰的物理性質；
（2）根據“鋰遇水會與水反應生成氫氣和氫氧化鋰[LiOH]，”則可書寫其化學方程式；
（3）化學試劑的存放與化學試劑的物理性質和化學性質有關，易揮發的物質要密封保存，見光易分解的物質要避光保存，易與氧氣、水、二氧化碳反應的物質要隔絕空氣保存，以此解答該題．
（4）由題意，用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產生的CO₂，則反應物為CO₂、LiOH，生成物為Li₂CO₃、H₂O，故根據質量守恒定律，可以書寫化學方程式．

解答：解：
（1）物質的“色、味、態”為物理性質；則金屬鋰的一點物理性質 單質鋰是銀白色固體，密度為0.534g/cm³，是已知金屬中最輕的金屬；
（2）根據“鋰遇水會與水反應生成氫氣和氫氧化鋰[LiOH]，”則可書寫其化學方程式為2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；
（3）已知“金屬鋰與空氣接觸易被氧化為氧化鋰（Li₂O），它遇水會與水反應生成氫氣和氫氧化鋰[LiOH]，它與礦物油不反應”，所以可用煤油保存．
（4）由題意，知反應物為CO₂、LiOH，生成物為Li₂CO₃、H₂O，故根據質量守恒定律，可以書寫化學方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
故答案為：
（1）單質鋰是銀白色固體，密度為0.534g/cm³，是已知金屬中最輕的金屬；
（2）2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑．
（3）可用煤油保存．
（4）CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．

點評：由題意，找出反應物和生成物、反應條件，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式；了解化學性質與物理性質的差別及其應用．